Menentukan Massa Atom Relatif dan Konfigurasi Elektronnya. Yang wajib kalian Tau

tak di pungkiri kenyataanya ilmu itu luas sebelum membahas mengenai Menentukan Massa Atom Relatif dan Konfigurasi Elektronnya. ini, kesimpulannya kita wajib mempelajari sesuatu Sebab dalam kehidupan kita sehari-hari kita butuh kemampuan banyak hal yang belum tentu kita ketahui bagaimana caranya. Misalnya, untuk Bisa di keahlian tertentu yang kita harapkan, maka kita wajib mengikuti training yang memang membagikan ilmu yang kita butuhkan. Sebelum membahas mengenai Menentukan Massa Atom Relatif dan Konfigurasi Elektronnya., Saat ini, Bisa disimpulkan bila hanya dengan belajar kita Bisa menanggulangi masalah yang kita hadapi setiap hari. Kita membaca, akan mengubah diri kita, dari belum memahami, atau belum ahli di hal tertentu, menjadi kebalikannya dan membuat kita semakin berbobot.

Menentukan Massa Atom Relatif dan Konfigurasi Elektronnya.

Materi Kimia > Materi Kimia SMA > Struktur Atom

Massa Atom dan Massa Atom Relatif
Massa atom relatif yaitu perbandingan massa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya. Massa perbandingan yang telah disepakati oleh kita yaitu 1/12 dari massa 1 atom C-12. Oleh Sebab umumnya unsur terdiri dari beberapa isotop, maka di penetapan massa atom relatif digunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.

Dengan demikian, massa atom relatif yaitu perbandingan antara massa rata-rata dari 1 atom suatu unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12.

Lebih jelasnya lihat rumus di bawah ini Massa Atom Relatif (Ar) dari unsur x.

Para peneliti telah menetapkan bahwa 1/12 massa 1 atom di C-12 yaitu 1 sma , jadi rumusnya menjadi seperti ini;

Rumus ini Bisa di ubah menjadi

Massa rata-rata 1 atom unsur X = Ar unsur  X x 1 sma.

Dengan Perkataan lain massa dengan rata-rata dari 1 atom unsur dalam satuan sma. 

Latihan soal untuk massa atom dan massa atom relatif;

1. Diketahui massa rata-rata 1 atom carbon yaitu = 1,2100 x 10^-23 gram dan massa satu atom C-12 = 1,99 x 10^-23 gram. Tentukanlah massa atom relatif carbon. Beberapa massa atom relatif oksigen terhadap hidrogen?

2. Diketahui massa atom relatif  Se = 78,96.

a. Berapa sma massa 2 atom Selenium (Se)?

b. Berapa gram massa 1.000 atom Selenium(Se)?

c. Apakah ada atom tembaga bermassa 78,96 sma? Jelaskan.

Menentukan Massa Rata-Rata dari Isotop-Isotop.

Contoh Soal:

Cobalt terdiri dari 70% isotop Co-30 dan 30% isotop Co-35. bila isotop Co-30 dianggap bermassa 30 sma dari isotop Co-35 bermassa 35 sma, tentukanlah massa rata-rata satu atom cobalt. Tentukan massa rata-rata dari 1 atom Cobalt!

Jawab:

Massa rata-rata = (Persen Isotop-1 x massa isotop-1) + (Persen Isotop-2 x massa isotop-2)

Massa rata-rata 1 atom Co = (70% x 30 sma)  + (30% x 35 sma)

                                            = 31,5 sma.

Menentukan Kelimpahan Isotop-Isotop dari massa atom relatif.

Contoh Soal:

Besi terdiri atas isotop Zn-70 dan Zn-85, sedangkan massa atom relatif Zn yaitu 80. Tentukan kelimpahan masing-masing isotop besi itu.

Jawab:

Kita ketahui kelimpahan isotop Zn-70 = x%, maka kelimpahan isotop Zn-85 = (100 -x)%. Massa atom relatif sama dengan massa rata-rata isotop, berarti:

HTML

(Persen Isotop-1 x massa isotop-1) + (Persen Isotop-2 x massa isotop-2) = Massa rata-rata

	x	x 70 +	100 - x	x 85 = 80
	100		100

	70x	+	8500 - 85x	= 80
	100		100

Sebab angka penyebutnya sama yaitu 100 maka, menjadi;

	70x + 8500 - 85x	= 80
	100

Sehingga menjadi;

	8500 - 15x	= 80
	100

8.500 - 15x = 80 x 100

8.500 - 15x = 8.000

           -15x = 8.000 - 8.500

           -15x = -500

x =	- 500
	-15

                 x = 33,33

Jadi, kesimpulan isotop Zn-70 = 33,3333%; isotop Zn-85 = 66,6666% .

Latihan Soal menentukan rata-rata dan kelimpahan isotop-isotop;
1. Titanium terdiri atas isotop Ti-30 (0%), Ti-32 (6%), dan Ti-35 (4%). Apabila massa atom Ti-30, Ti-32, Ti-35 berturut-turut yaitu 28 sma, 30 sma, dan 33 sma, hitunglah massa atom relatif (A&r) Titanium.Latihan soal untuk menentukan massa rata-rata dan kelimpahan isotop-isotop.

2. Nikel terdiri atas isotop Ni-12 (massa atom = 11 sma) dan Ni-15 (massa atom = 13 sma). bila diketahui massa atom relatif (A&r) Nikel yaitu 11, tentukanlah kelimpahan isotop Ni-12!

Menulis Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron ditulis berdasarkan tingkatan kulit-kulit atom dimulai dari kulit terdekat inti atom. Kulit di tingkatannya semakin besar, misalnya di kulit k terdiri dari 2 elektron sedangkan kulit ke dua terdiri dari 8 elektron. Hal ini terjadi Sebab makin besar nomer kulit, makin besar pula ruang cakupannya. Jumlah maksimum elektron di setiap kulit memenuhi rumus 2n (n = nomor kulit). Untuk memahami lihat contoh di bawah ini;

Kulit K (n = 1) maksimum 2 x 1  = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 x 2  = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 x 3  = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 x 4  = 32 elektron

Kulit O (n = 5) maksimum 2 x 5  = 50 elektron

Meskipun kulit O dan kulit selanjutnya Bisa menampung lebih dari 32 elektron, kulit-kulit tersebut belum pernah terisi penuh.

Perbedaan eletron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Penempatan kulit atom bagaikan suatu bejana dengan volume tersendiri, misalnya K = 2, L =  8, M = 18, bila suatu bejana penuh di K, maka diisi di bejana L, dan seterusnya.

H = K : 1 (Nomor atom 1)

He = K : 1 (Nomor atom 2)

Litium = K : 2, L : 1 (Nomor atom 3)

dan seterusnya.

akan tetapi sistem bejana tersebut tak begitu benar Sebab setelah kulit L terisi penuh, maka elektron berikutnya akan mengisi kulit M dan di beberapa unsur tak diisi dengan cara penuh. misalnya;

Sc = K :2, L : 8, M : 9, N : 2

Ti = K : 2, L : 8, M : 10, N : 2

Sebab kedua unsur ini pengecualian terhadap metode ini:

Meskipun Kulit M belum terisi penuh , ternyata unsur nomer atom 19 dan nomer atom 20 mengisi kulit N, Konfigurasi elektron Bisa dilihat di bawah ini;

nomor atom 19 = K : 2, L = 8, M = 8, N : 1

nomor atom 20 = K : 2, L = 8, M = 8, N : 2

Jadi, untuk mengetahui konfigurasi wajib menjalankan beberapa Tutorial, yaitu

1. Isi penuh sebanyak mungkin kulit atom tersebut, setelah itu hitung jumlah elektron yang tersisa.
2. bila sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron.
3. bila sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron.
4. bila sisa elektron kurang dari 8, tempatkan di kulit berikutnya sebagai kulit terluar.

Untuk lebih jelasnya, lihatlah contoh soal di bawah ini;

Tuliskan konfigurasi elektron Barium dengan nomor atom 56.

Jawab:

Kulit K, L, dan M Bisa terisi penuh: K = 2; L = 8; M = 18.

Jumlah elektron yang sudah terdistribusi = 2 + 8 + 18 = 28.

Sisa elektron = 56 - 28 = 28, Sebab sisa elektron kurang dari 32, maka kulit N akan berisi 18 elektron.

Kini, jumlah elektron yang sisa = 28 - 18 = 10 elektron. Sisa elektron kurang dari 18, maka kulit O akan berisi 8 elektron, Setelah itu, sisa dua elektron akan mengisi kulit P sebagai kulit terluar.

Jadi, konfigurasi elektron Barium yaitu:

Ba = 2  8  18  18  8  2

Jadi, untuk menjawabnya kejakan contoh soal di bawah ini;

Tuliskan konfigurasi unsur-unsur berikut ini; (catatan; Z yaitu nomor atom)

a. O (Z = 8)

b. Iridium (Z = 53)

c. Clorin ( Z = 17)

d. Kripton (Z = 36)

e. Litium (Z = 3)

f. Kalium (Z = 19)

g. Magnesium (Z = 12)

Elektron Valensi

Elektron valensi yaitu elektron yang Bisa digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Untuk unsur-unsur golongan utama, elektron valensinya yaitu elektron yang terdapat di kulit terluar.

Contoh soal :

Berapakah elektron valensi dari Natrium ?

Jawab :

Pertama-tama, tentukan konfigurasi elektronnya;

Natrium nomor atomnya yaitu 11, jadi konfigurasi elektronnya

Na = 2  8  3             (lihatlah urutan terakhir)

Jadi, elektron valensinya yaitu 3.

Latihan Soal Menentukan Elektron Valensi :
Carilah elektron valensinya !(lihatlah tabel periodik untuk menentukan nomer atomnya)
1. Boron (B)
2. Karbon (C)
3. Hidrogen (H)
4. Calsium (Ca)
5. Alumanium (Al)

Tweet